25OC时,将等体积.等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后.溶液呈 (填“酸性 .“中性或“碱性 ).溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ > 或“＝或“< .).(2)25OC时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性 .“中性或“碱性 ).溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ > 或“＝或“< 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）（1））25^OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺) c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25^OC时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺) c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（8分）（1）碱性；>；（2）酸性；<

解析:

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25^oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋的浓度是( )

A．1×10^－⁷mol·L^－¹ B．1×10^－¹²mol·L^－¹

C．1×10^－²mol·L^－¹ D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹

（2）25^OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺) c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在25℃时，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；②中C1^-的浓度为 _ mol•L^-1。

（1））25^OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺) c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25^OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺) c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

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