题目内容
【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（ ）
A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7
【答案】B
【解析】A、原子序数为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形成AB2型共价化合物，故A错误；B、原子序数为8的元素为O，原子序数为16的元素为S，二者可以生成SO3，为共价化合物，故B正确；C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C错误；D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为7的元素为N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D错误；故选B。
阅读快车系列答案【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
T | 该元素的正三价离子的3d能级为半充满 |
（1）W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）；化合物ZW3的电子式是____________。
（2）在W、X的气态氢化物中，较稳定的是______________（用化学式表示,下同）沸点较高的是__________，沸点高的原因____________________________
（3）Y的价电子轨道表示式为________________________，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________
（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的电子排布式为__________________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________________
（5）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。
【题目】下列实验能达到相应目的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 过程 |
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实验 目的 | 将乙二醇(HOCH2CH2OH) 转化为乙二酸(H2C2O4) | 比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2 分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用 SO2 与 Ba(NO3)2 反 应获得 BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
