Question

【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是________。 元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______。

(3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____（高或低），原因是________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】C 离子键 高 HF分子间存在氢键 Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，然后结合化学用语及元素的单质、化合物的性质来解答。

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。

(1)①号元素位于第二周期第ⅣA族，为C元素，元素②为N，单质为N2，N最外层有5个电子，形成稳定结构N和N之间形成3对共用电子对，电子式为；元素⑤为S，16号元素，各电子层的电子数为2、8、6，原子结构示意图为；

(2)③和⑥分别是Na和Cl，活泼金属和活泼非金属形成的化合物为离子化合物；

(3)HF的沸点比⑥的氢化物HCl的沸点高，由于HF分子间可以形成氢键；

(4)同周期元素原子的半径，从左到右原子半径越来越小，则半径最小的是元素⑥，Cl元素；

(5)元素④是Al，其氧化物Al2O3可以与酸又可以与碱反应，属于两性氧化物；

(6) Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。在所得溶液中，加入金属Al，得到偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。