题目内容

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
D

试题分析：氯化铵能抑制氨水的电离，另外氯化铵还能和氢氧化钠反应生成氨水，所以溶液的pH均是降低的，A不正确；B不正确，不符合电荷守恒c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)；C不正确，也是不符合电荷守恒，c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，即若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)＝c(Na+)；醋酸在稀释过程中，会继续电离出氢离子，所以稀释相同的倍数后，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，选项D正确，答案选D。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，关键是利用好几个守恒关系。即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。而在判断外界条件对电离平衡的影响时，需要注意利用勒夏特例原理进行判断。
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是       （   ）
A．10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1氨水，c(OH-)＞c()＞c(H+)
C．5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A．②④B．①②④C．①③④D．①②
(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网