题目内容
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：
______．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：
（4）过滤所需的玻璃仪器有______．
（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______．
（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为______．
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：
______．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：
（4）过滤所需的玻璃仪器有______．
（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______．
（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为______．
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，
故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（4）过滤用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5））②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净，
故答案为：取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净；
（6）根据反应判断：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，则一定存在2CuS+3O2
2CuO+2SO2，
故答案为：2CuS+3O2
2CuO+2SO2；
（7）经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种．
分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，
因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．讨论：①若有Cu2O，Cu2S可有可无；②若无Cu2O，必有Cu2S．故③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2
2CuO+2SO2 （条件也可为“煅烧”）．
经上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是BCD，
故答案为：BCD．
| ||
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
| ||
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，
故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（4）过滤用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5））②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净，
故答案为：取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净；
（6）根据反应判断：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，则一定存在2CuS+3O2
| ||
故答案为：2CuS+3O2
| ||
（7）经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种．
分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，
因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．讨论：①若有Cu2O，Cu2S可有可无；②若无Cu2O，必有Cu2S．故③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2
| ||
经上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是BCD，
故答案为：BCD．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
（2012?长沙模拟）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．根据题意完成下列填空：
（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。
| A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 |
| B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 |
| C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S |
| D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S |