题目内容
以下为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴化钠溶液(NaI) | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 二氧化碳(CO) | 氧化铜粉末 | 通过灼热的CuO粉末 |
| D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
C
解析:
氯水加入含NaI的溴化钠溶液中，会生成NaCl引入新杂质；同理NaOH溶液加入含FeCl3的氯化铵溶液，会引入NaCl杂质；D中浓溴水加入后生成的三溴苯酚溶解于苯中，无法分离。
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26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题．
（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式： ．
②已知以下几种物质的沸点：
在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是 ．
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是 ．A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法： ．
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是 ，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）3胶体溶液的方法是 ，用 方法消除胶体中的浑浊，根据 现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是 ．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为 ；
②该材料的化学式为 ．
（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2
| ①C |
| 高温 |
| ②HCI |
| 300℃ |
| ③过量H2 |
| 1000～1100℃ |
①写出步骤①的化学方程式：
②已知以下几种物质的沸点：
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
| 沸点 | 33.0℃ | 57.6℃ | -84.7℃ |
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为
②该材料的化学式为
I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
、 。
（2）操作Ⅱ的目的是 
， 若A为溶液，则A可以是 。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 
。
II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： 
（4）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。
（5）下列有关说法正确的是 。
| A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4C CaS +4CO↑ |
| C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
| D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
（7） (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
