I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙.大理石的主要杂质是氧化铁.以下是提纯大理石的实验步骤:(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃.且不使用浓硝酸.原因是 . .(2)操作Ⅱ的目的是 . 若A为溶液.则A可以是 .(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: .II 以硫酸工业的尾气.氨水.石灰石.焦炭及碳酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
                              、                           。
（2）操作Ⅱ的目的是            ，若A为溶液，则A可以是            。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                          。
II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（4）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是                                  。
（5）下列有关说法正确的是                。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（6）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是。
（7） (NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。

⑴防止反应速率过快浓硝酸易挥发、分解
⑵除去溶液中Fe³^＋氨水
⑶Ca²^＋＋CO₃²^－＝CaCO₃↓
⑷防止亚硫酸铵被氧化 ⑸A B C D
（6）乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出
（7）4(NH₄)₂SO₃+2NO₂＝4(NH₄)₂SO₄+N₂

解析

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实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

发生装置A     发生装置B            净化装置C           干燥装置D

收集装置E      收集装置F（可用于收集H₂等气体）     尾气处理装置G
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO₂、O₂和Cl₂，回答下列问题：
（A）有关发生装置和净化装置
(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。
(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。
（1）、要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。
（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO₂，因盐酸挥发，使CO₂混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。
（3）、若制备O₂，反应物是Na₂O₂和H₂O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。
（4）、若制备Cl₂，反应物是MnO₂和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl₂是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。
（B）有关收集装置
(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。
(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。
(iii) 难溶于水的气体可用排水法。
（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。
（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
（6）、多余Cl₂必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H₂O” 、“NaOH”或 “浓H₂SO₄”）。

实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D

收集装置E 收集装置F（可用于收集H₂等气体）尾气处理装置G

某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO₂、O₂和Cl₂，回答下列问题：

（A）有关发生装置和净化装置

(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。

(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。

（1）、要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。

（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO₂，因盐酸挥发，使CO₂混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。

（3）、若制备O₂，反应物是Na₂O₂和H₂O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。

（4）、若制备Cl₂，反应物是MnO₂和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl₂是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。

（B）有关收集装置

(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。

(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。

(iii) 难溶于水的气体可用排水法。

（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。

（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，

（6）、多余Cl₂必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H₂O” 、“NaOH”或 “浓H₂SO₄”）。

（10分）I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

⑴用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

、。

⑵操作Ⅱ的目的是，若A为溶液，则A可以是。

⑶写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。

II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

⑷已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是。

⑸下列有关说法正确的是。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

⑹反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是

。

⑺(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。

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