题目内容
【题目】将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内,一定温度下发生如下反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),在最初的0.2 s内,消耗H2的平均速率为0.06 mol·L1·s1,则在0.2 s末,容器中NH3的物质的量是
A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol
【答案】B
【解析】
根据v==可知,△n=v×△t×V,据此分析解答。
根据反应速率之比=化学计量数之比,消耗H2的平均反应速率为0.06 mol·L1·s1,因此生成氨气的平均反应速率为×0.06 mol·L1·s1=0.04 mol·L1·s1,则△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L1·s1×0.2 s=0.008 mol·L1,容器中NH3的物质的量=0.008 mol·L1×10 L=0.08 mol,故选B。
练习册系列答案
相关题目