Question

16．海水中含食盐3.5%，20℃时为了将1t海水中所含食盐的80%结晶析出，问需用掉多少千克水？（20℃食盐的溶解度为36g/100g水）

Answer 1

分析 20℃时，1t海水即10⁶g，其中含有的NaCl的质量m_{（NaCl总）}=10⁶g×3.5%=3.5×10⁴g，则含有的水的质量m_（水总）=10⁶g-3.5×10⁴g=9.65×10⁵g．
当有80%食盐结晶析出时，则剩余的20%的氯化钠形成的溶液为饱和溶液，根据剩余的氯化钠的质量m_{（NaCl余）}=3.5×10⁴g×20%，结合20℃食盐的溶解度为36g/100g水，即可求出剩余水的质量，然后用水的总质量减去剩余水的量，即可求出去掉的水的质量．

解答 解：20℃时，1t海水即10⁶g，其中含有的NaCl的质量m_{（NaCl总）}=10⁶g×3.5%=3.5×10⁴g，则含有的水的质量m_{（水，总）}=10⁶g-3.5×10⁴g=9.65×10⁵g．
当有80%食盐结晶析出时，则剩余的20%的氯化钠形成的溶液为饱和溶液，剩余的氯化钠的质量m_{（NaCl余）}=3.5×10⁴g×20%=7×10³g，由于20℃食盐的溶解度为36g/100g水，故剩余的氯化钠溶液中水的质量m_{（水，余）}=$\frac{7×1{0}^{3}g}{36g}×100g$=19444.5g，故用去的水的质量m=m_{（水，总）}-m_{（水，余）}=9.65×10⁵g-19444.5g=945555.5g=945.6Kg．
答：需用去945.6Kg水．

点评 本题考查了溶液在蒸发结晶的过程中的有关计算，把握住结晶后剩余的溶液为饱和溶液来分析计算，难度不大．