题目内容
3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |
分析 氧化性Br2＞Fe3+可知：二价铁离子还原性强于溴离子，通入氯气，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子．
A．氯气足量时，二价铁离子、溴离子都被氧化；
B．氯气少量先氧化二价铁离子；
C．氯气不足是，可以只氧化二价铁离子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．
解答 解：A．氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B．氯气少量先氧化二价铁离子，故B错误；
C．加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选：B．
点评 本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．
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14．下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 液氯 | C． | 漂白粉 | D． | 铝热剂 |
11．
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸
②饱和氯化钠溶液
③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液．
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）①浓硫酸
②饱和氯化钠溶液
③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
18．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：
有关性质如表：
仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：
有关性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
15．下列食品加工方法对人体无害的是 （ ）
①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 ②香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．
①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 ②香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．
| A． | ②⑤ | B． | ⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ①②③④⑤⑥ |
12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18g14CH4所含中子数目为12NA | |
| B． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L | |
| D． | 1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA |
13．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W | |
| B． | 化合物丙中只存在共价键 | |
| C． | 测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 | |
| D． | 甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致 |