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元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（  ）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2
C．这种化合物能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
A
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。所以化合物PH4I的结构和性质应该来NH4Cl是相似的。氯化铵是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，A不正确，其余都是正确的，由于碘化氢不稳定，加热也分解，生成氢气和碘单质，答案选A。【题型】选择题
练习册系列答案
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“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3            B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10       D．三种物质的化学性质不相同
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（   ）
A. 原子半径A＜B＜C                B. A与C可形成离子化合物
C. A的氧化物熔点比B的氧化物高     D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应
下列说法中正确的是
A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25
C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料
D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是        ，它们原子最外层上的电子数目都是 。  
该族元素氢化物的通式是       ，最高价氧化物的通式是       。该族元素氢化物的水溶液显       ，最高价氧化物的水化物显       。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐        ，氧化性逐渐        。
元素X最高正化合价为+7，其气态氢化物的化学式为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为H2R，其最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为
A．m(A－X)/A molB．m(x＋2)/A mol
C．m(A－X＋2)/A molD．m(A－X－2)/A mol
下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（   ）
A．H Li Na KB．Na Mg Al ClC．I Br Cl FD．F O N C

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