盛溴水的锥形瓶中缓慢通入乙烯后质量增加了7g.生成1.2-二溴乙烷质量为( )A．94gB．14gC．47gD．7g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．盛溴水的锥形瓶中缓慢通入乙烯后质量增加了7g，生成1，2-二溴乙烷质量为（　　）

A．

94g

B．

14g

C．

47g

D．

分析乙烯与溴发生加成反应：C₂H₄+Br₂→BrCH₂CH₂Br，溴水增重7g为C₂H₄质量，根据方程式计算生成BrCH₂CH₂Br的质量．

解答解：设生成BrCH₂CH₂Br的质量为m，则：
C₂H₄+Br₂→BrCH₂CH₂Br
28 188
7g m
所以m=$\frac{7g×188}{28}$=47g，
故选C．

点评本题考查化学方程式有关计算，比较基础，关键明确烯与溴发生加成反应，有利于基础知识的巩固．

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．

3．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当产生336mL气体（标准状况）时，有0.030mol还原剂被氧化．
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②使气体混合均匀；③干燥气体．
（3）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
（5）E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB（填编号）．
A．CH₄ B．CH₃Cl C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃ E．CCl₄．

20．

有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）回答下列问题：
（1）写出A的电子式；
（2）B加热产生D的化学方程式．

7．在除去混在二氧化碳气体中少量硫化氢气体的洗气瓶中，应盛放的液体是（　　）

17．

（1）甲同学用如图B装置做NH₃喷泉实验，关闭K₂，打开K₁，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象．
①请解释形成喷泉的原因氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡；
②用方程式表示酚酞变红的原因：NH₃+H₂O═NH₃．H₂O═NH₄⁺+OH^-；
（2）乙同学用B装置做NH₃与Cl₂反应的实验．
步骤1：关闭K₁，打开K₂通入Cl₂，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
步骤2：通入Cl₂至恰好完全反应后，关闭K₂，打开K₁，烧瓶中的现象是：形成喷泉；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：$\frac{7}{8}$．

NH₄Cl

HNO₃

AgNO₃

某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。

③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法更合理：，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？。

（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。

1．下列有关物质分类正确的是（　　）

	A．	液氯、干冰均为纯净物
	B．	NO₂、CO、CO₂均为酸性氧化物
	C．	与互为同系物
	D．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

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