题目内容
取一定质量的纯MnO2和纯KClO3混合并加热，使其充分反应．将剩余固体与足量浓盐酸再混合加热，反应完毕后将溶液蒸干，此时得到的固体质量与原MnO2、KClO3混合物质量相等．求KClO3在原混合物中的质量分数．
解析：
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解：2KClO3 设原混合物中KClO3的物质的量为n(KClO3)，MnO2的物质的量n(MnO2)，则生成KCl的物质的量与KClO3相等n(KCl)＝n(KClO3)，MnCl2的物质的量与MnO2的物质的量相等，n(MnCl2)＝n(MnO2) 根据题意得：n(KCl)·M(KCl)＋n(MnCl2)·M(MnCl2)＝n(KClO3)·M(KClO3)＋n(MnO2)·M(MnO2) 即n(KClO3)×(122.5－74.5)＝n(MnO2)×(126－87) n(KClO3)∶n(MnO2)＝39∶48 原混合物中KClO3的质量分数w(KClO3)＝ 答：略． |
2KCl＋3O2↑，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应前固体为KClO3和MnO2，反应后溶液蒸干得到的固体为KCl和MnCl2
×100％＝53.36％．
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唐印文化课时测评系列答案
导学与测试系列答案| 温度/℃ | FeSO4?7H2O | （NH4）2SO4 | （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O |
| 10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
| 30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）
使之在空气中燃烧，并把燃烧产物E全部通入D溶液，又得固体C(质量和前次所得相同)及溶液F，把A、B或E加入F溶液均未见固体生成．测得溶液中的H+浓度为0.1mol/L．问：为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
| 实验次数 | 混合物的质量/g | 所加Ba(OH)2溶液的体积/L | 测得沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g。
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH。（本小题要求写出计算过程）。