题目内容

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

①用图 1所示装置从 Fe（OH）3 胶体中过滤出 Fe（OH）3 胶粒

②用图 2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

③用图 3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳

④用图 4所示装置从 C2H5OH 与苯的混合物中分离出苯

⑤用图 5 装置灼烧海带

A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④

【答案】C

【解析】

①胶体可透过滤纸，不能利用图中过滤装置分离，应选渗析法分离，故错误；②蒸发氯化钠溶液，仪器选择及操作正确，蒸干得到氯化钠晶体，故正确；③用图 3所示装置利用溴和四氯化碳的沸点不同，从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳，故正确；④C2H5OH 与苯互溶，不能用分液的方法将其分离出苯，故错误；⑤用图 5 装置在坩埚中灼烧海带，故正确。答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________

（2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。

（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：

①__________________________②________________________③__________________________。

（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．

①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________

②定容时俯视刻度线：_________________

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________

④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________

⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

【题目】碘及其化合物在科研与生活中有很重要的作用。回答下列问题：

(1)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，则碘电极是电池的______(填“正”或“负”)极。

(2)“加碘食盐”中含有少量的KIO3，向其中加入亚硫酸氢钠溶液，能产生使淀粉变蓝的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

(3)碘单质与氢气反应的能量变化过程如图所示：

写出碘I2(s)转化成碘I2(g)的热化学方程式：__________________________________。

(4)在合成氨工业中用I2O5来测定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，在装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO发生上述反应，测得温度T1、T2下，一氧化碳的体积分数 (CO)随时间t的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①温度T1下的平衡转化率=________％，b点的平衡常数K2=__________。

②在温度T2下，反应达到平衡后再充入适量的CO，重新达到平衡时；CO气体的转化率将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该反应的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。

③下列各种措施能提高该反应的CO转化率的是____________。

A．升温 B．加压 C．添加催化剂 D．移走部分CO2

【题目】分子式为C1864H3012O576N468S21的化合物，最可能是 （ ）

A. 核糖核酸 B. 脂类 C. 蛋白质 D. 肝糖元

【题目】假设一个蛋白质分子是由二条肽链共500个氨基酸分子组成，则此蛋白质分子中－COOH数目至少为（ ）

A. 2个 B. 501个 C. 502个 D. 1个

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

（1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为______________________

（2）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________。

【题目】下列有关说法错误的是（）

A. 在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解

B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同

C. 将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L

D. 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作， 则造成所配溶液的浓度偏高

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

【题目】下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A.CaO
B.CaCl2
C.NaOH
D.C2H6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网