Question

【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图__________。

（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。

（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________。

（6）比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_____________。

Answer 1

【答案】r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）HF＞H2OAl2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2↑NH3＞PH3；两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高

【解析】

根据元素①～⑧在元素周期表中的位置可知分别是N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。则

（1）硫离子的结构示意图为；

（2）②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径按由大到小的排列顺序为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，因此元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O；

（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，该元素是Cl，含氧酸是次氯酸，其电子式为；

（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，则表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应的离子方程式为2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2↑；

（6）NH3、PH3都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高。