题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素符号：A.________，B.______，C.________，D.________，E.________。
(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1________，C2________，C3________。
(3)E2－的结构示意图为________。
(4)A与B形成的化合物的化学式是_______，最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。
【答案】FNaHNO
NaF10
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素是非金属性最强的元素，即A为F；A与B可形成BA型化合物，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，且B能形成+1价离子，则B为Na元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，即D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，其次外层含有6个电子，则E为O元素，据此解答。
根据以上分析可知A为F、B为Na、C为H、D为N、E为O，则
（1）根据以上分析可知五种元素的元素符号分别是F、Na、H、N、O；
（2）C为H元素，则C1、C2、C3三种原子分别为氢元素的三种核素原子符号分别是、、；
（3）E为O元素，E2-离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为；
（4）A为F元素、B为Na元素，A与B形成的化合物为氟化钠，且化学式为NaF；C为H元素、E为O元素，最常见的E原子与形成的分子为水，该水分子中含有10个中子。
