题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )
A.大理石与盐酸反应:CO32+ 2H+=H2O+CO2
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OHNH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O
C

试题分析:A.大理石难溶解于水,应该写化学式。正确的应该是:CaCO3+ 2H+=Ca2++H2O+CO2↑错误。B.酸式盐与碱发生反应时应该乙不足量的物质为标准。反应的两种方程式为HCO3-+NH4+ +2OHNH3↑+2H2O+ CO32。C.符合事实,拆写无误。正确。D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,电子不守恒。应该为: 3Ag+4H+NO3=3Ag+NO↑+2H2O。错误。
练习册系列答案
相关题目
(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入    (填设备名称)
(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是   温 、高压(填“高”、“低”、或“常” ),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是             
将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于          
(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是            (填数字序号),反应③的离子方程式为      。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:               

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网