题目内容
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6.下列说法正确的是( )
分析:X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,电子层数为2,最外层电子数为6,则X为O元素;X、Z同主族,则Z为S;Y、Z同周期,则Y有3个电子层,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,最外层电子数为4,故Y为Si元素;W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,则最高正价为+7,F没有正价,Y为Cl元素,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,电子层数为2,最外层电子数为6,则X为O元素;X、Z同主族,则Z为S;Y、Z同周期,则Y有3个电子层,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,最外层电子数为4,故Y为Si元素;W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,则最高正价为+7,F没有正价,Y为Cl元素,
A.由于水分子之间能够形成氢键,氢键比范德华力强,故四种元素形成的氢化物中,水的沸点最高,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,由X、Y、Z的位置关系可知,原子半径Y>Z>X,故B错误;
C.同周期自左而右非金属性增强,由Y、Z、W的位置关系可知,非金属性W>Z>Y,故C正确;
D.硫酸、高氯酸是强酸,硅酸属于弱酸,故D错误;
故选C.
A.由于水分子之间能够形成氢键,氢键比范德华力强,故四种元素形成的氢化物中,水的沸点最高,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,由X、Y、Z的位置关系可知,原子半径Y>Z>X,故B错误;
C.同周期自左而右非金属性增强,由Y、Z、W的位置关系可知,非金属性W>Z>Y,故C正确;
D.硫酸、高氯酸是强酸,硅酸属于弱酸,故D错误;
故选C.
点评:本题考查结构性质位置关系,难度不大,推断元素是解题关键,注意元素周期律的理解运用.
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