Question

配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高

DF

，偏低

AE

，无影响

BC

．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

Answer 1

分析：分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

判断．

解答：解：A．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码），砝码质量等于药品质量，不影响NaOH的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高的是DF，偏低的是AE，无影响的是BC．

点评：考查溶液的配制误差分析，难度不大，关键理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

判断．