题目内容
【题目】反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）
B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）
D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
【答案】C
【解析】
试题分析：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H2O）=
=0.0015molL-1s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=
×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
×0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=
×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正确；
D、v（H2O）=
=0.0015molL-1s-1，故D错误．故选：C．
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实验 装置 |
装置一 |
装置二 |
装置三 |
装置四 |
部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增大 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极 流向d极 |
由此可判断这四种金属活动性顺序是( )
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. a＞b＞d＞c D. d＞a＞b＞c
