题目内容

下列叙述正确的是 （ ）

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．和是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

练习册系列答案
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(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为 。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成是两溶液体积之和)( )

A．0.4mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（ )

A. 3 和17 B. 1 和8 C. 1 和6 D. 7 和12

重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A. 氘（D）原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是

A．溶液质量减轻

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1

D．1 mol Fe可还原 2 mol Fe3＋

(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，产生氧气，其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气（标况）时，反应中转移电子的数目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠（NaClO2），ClO2中氯元索的化合价是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为__________mol。

(3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现：亮一暗一熄灭一亮，现象的是__________。

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式_______________。

(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。

实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸( )

A．既是反应物又是脱水剂 B．既是反应物又是催化剂

C．既是催化剂又是脱水剂 D．仅是催化剂

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