Question

处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D．它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40％．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试完成下列问题：

①A是________，B是________，C是________，D是________．

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是________．

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：①Br、Mg、Al、S 　　②Mg＞Al＞S 　　③H2S＋Br2S↓＋2HBr 　　解析：由H2R可知D可显－2价，D的最高价为＋6，最高价氧化物为DO3． 　　×100％＝40％ 　　解得：D＝32，D的原子序数为16，D为硫元素符合题意． 　　由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA2型离子化合物，说明B为ⅡA族元素，A为ⅦA族元素．再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为Mg、而C为Al．