Question

处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半。试完成下列问题：

①A是_____________,B是_____________,C是_____________,D是_____________。

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是_____________。

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。

Answer 1

解析：由H₂R可知D可显-2价，D的最高价为+6，最高价氧化物为DO₃。

×100%=40%

解得：D=32，D的原子序数为16，D为硫元素符合题意。

由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA₂型离子化合物，说明B为ⅡA族元素，A为ⅦA族元素。再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为Mg、而C为Al。

答案：①Br、Mg、Al、S  ②Mg＞Al＞S  ③H₂S+Br₂S↓+2HBr