Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
则下列有关比较中，正确的是（　　）

A．电离能：③＞①＞②

B．原子半径：③＞②＞①

C．含氧酸的酸性：③＞①＞②

D．电负性：③＞①＞②

Answer 1

分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、；③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，注意第VA族元素第一电离能大于其相邻元素的第一电离能；
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C、同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，其最高价含氧酸的酸性逐渐增强；
D．同周期自左而右电负性逐渐增大．

解答：解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、；③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素，
A．第一电离能大小顺序是：③＞②＞①，故A错误；
B．原子半径大小顺序是②＞①＞③，故B错误；
C．其最高价含氧酸的酸性大小顺序是③＞①＞②，其含氧酸的顺序不一定是③＞①＞②，如次氯酸的酸性小于亚硫酸，故C错误；
D．同周期自左而右电负性逐渐增大，所以电负性大小顺序是：③＞①＞②，故D正确；
故选D．

点评：考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，注意同一周期第一电离能的变化趋势和异常现象，为易错点．