题目内容
如图，a、b是两根碳棒．以下叙述不正确的是（ ）分析：左边装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以属于原电池；右边装置有外接电源，属于电解池．
原电池中较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；连接原电池负极的电极是阴极，连接原电池正极的电极是阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应．
原电池中较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；连接原电池负极的电极是阴极，连接原电池正极的电极是阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应．
解答：解：左边装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以属于原电池，较活泼的 金属锌作负极，铜作正极；右边装置有外接电源，属于电解池，连接锌极是阴极，连接铜极的是阳极．
A、连接铜极的是阳极，a极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑，故A正确；
B、铜极是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，a极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，所以铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体，故B正确；
C、电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液呈红色；原电池中负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，故C正确；
D、铜片上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误；
故选D．
A、连接铜极的是阳极，a极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑，故A正确；
B、铜极是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，a极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，所以铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体，故B正确；
C、电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液呈红色；原电池中负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，故C正确；
D、铜片上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，能正确判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键．
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