题目内容

2C+O2＝2CO，2CO+O2＝2CO2都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)


  1. A.
    12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
  2. B.
    56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
  3. C.
    12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
  4. D.
    将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
A
练习册系列答案
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下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（   ）

A．C + CO2＝2CO                          B．C + O2＝CO2

C．2C + O2＝ 2CO                         D．C + CuO＝CO2 + Cu

 

反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

 

反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是：                （   ）

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C．该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

 

反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1
B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ
C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol
D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol

 [s1] 反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是：                （   ）

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，       

放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的

总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C．该反应的热化学方程式是

2C(s) + O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

 

 [s1]11．

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