题目内容
2C+O2＝2CO，2CO+O2＝2CO2都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)
- A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
- B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
- C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
- D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
A
练习册系列答案
相关题目
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
| A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1 |
| B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol |
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，