题目内容
【题目】已知H2O2分子的空间结构如右图,H2O2分子不是直线形的,两个氢在犹如在半展开的书的两页上,氧原子则在书的夹缝上,书页夹角为93°,而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中不正确的是( )
A. H2O2有3对共用电子对 B. 分子的正、负电荷中心重合
C. H2O2能形成分子间氢键 D. 过氧化氢分子间存在范德华力
【答案】B
【解析】H2O2分子中,O-O键为非极性键,而O-H键为极性键,结构不对称,正负电荷重心不重合,氧原子能形成氢键,据此分析。
A.H2O2分子中有2个氢氧键和1个氧氧键,有3对共用电子对,A正确;
B.分子结构不对称,正负电荷重心不重合,B错误;
C.氧元素是活泼的非金属元素,H2O2能形成分子间氢键,C正确;
D.过氧化氢形成的晶体是分子晶体,分子间存在范德华力,D正确。
答案选B。
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