下列说法中.不正确的是( ) A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B．从氟到碘.单质与氢气发生化合反应越来越难 C．14 C和14N两种核素的质量数相同.中子数也相同 D．离子化合物中可能含有共价键.但共价化合物中一定不含离子健题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，不正确的是（）

A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同

D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

练习册系列答案

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下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。

（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。

（2）CD3- 的空间构型为_______________。

（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。

（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。

（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。

下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是

A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ

B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C．M与T形成的化合物有两性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

下列说法一定正确的是( )

A. 其水溶液导电的一定是离子晶体

B. 熔融态导电的一定是离子晶体

C. 离子晶体中肯定不含共价键

D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

下列叙述中正确的是( )

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl 　　B．Na2O2 　C．H2O2 　　D．H2

若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．1.6gNH2— 离子所含质子数为NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是

A. B. C. D.

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