题目内容

17．下列四种物质，其结构具有正四面体构型的是（　　）
A．CO2B．CHCl3C．甲烷D．CH2Cl2

分析 A、二氧化碳为直线形分子；
B、三氯甲烷相当于甲烷中的三个H原子被Cl原子取代生成的产物；
C、甲烷中四个H分别与C形成4对共价键；
D、二氯甲烷相当于甲烷中的2个H被Cl取代生成的产物，据此解答即可．

解答 解：A、二氧化碳为直线形，故A错误；
B、三氯甲烷相当于甲烷中的三个H原子被Cl原子取代生成的产物，H与三个Cl键长不相同，故属于四面体，不是正四面体，故B错误；
C、甲烷分子中，碳原子与四个氢原子形成4个σ键，所以其空间构型为正四面体，故C正确；
D、二氯甲烷相当于甲烷中的2个H被Cl取代生成的产物，H与Cl键长不同，形成的是四面体，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，注意正四面体与四面体的区别．

练习册系列答案
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A．C＞B＞AB．B＞C＞AC．A＞B＞CD．A＞C＞B
8．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，浓度积常数Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小
C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出
5．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．通入乙醇的电极为该电池的正极
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12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，Z的体积分数增大
B．增大压强（缩小容器体积），平衡不移动，Z的浓度不变
C．若平衡体系中共有amol气体，再加入amol的X（g），达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，达到新平衡时，X的体积分数增大
2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．通过计算回答：
①混合物的物质的量为0.4mol
②混合物中的各组分的分子式为CH4、C2H4，体积之比为CH4与C2H4比为1：3．
9．下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中．
试剂：①水  ②氢氧化钠  ③溴水       分离装置：A．分液装置  B．蒸馏装置   C．洗气装置   D过滤
需加入的试剂分离装置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）
溴苯（Br2）
苯（苯酚）
6．A、B、C三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和 C-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）
A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
C．离子半径由大到小的顺序是C-＞B2+＞A2-
D．原子半径由大到小的顺序是B＞A＞C
7．下列实验一定能证明SO2 存在的是（　　）
①能使澄清石灰水变浑②能使蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入溴水中能使溴水褪色，在滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤都能证明D．只有④能证明

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