题目内容

【题目】下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
B.二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
C.根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
D.硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与氢氟酸常温下反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B．二氧化硅不溶于水，故B错误；
C．酸性强的酸能够制弱酸弱的酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，故C正确；
D．在常温下与氢气不反应，故D错误；
故选：C．

练习册系列答案
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A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B. 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D. 在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热ΔH为“－”

【题目】[物质结构与性质]

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为 mol。

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【题目】下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）

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B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）

【题目】①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________

②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；

3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。

③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。

⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。

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