题目内容
（08龙岩一中模拟）（15分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是： ，
验证观点②所需的试剂有： 。
（2）探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。
丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。
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丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。
回答下列问题：
① 在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程：
② 在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认为该方案是否可行？ 若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
③ 在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。
④ 在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写a电极的电极反应式： 。则其电解质溶液可以是下列三项的 。
A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液
答案：（15分）
（1）①取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）
②盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）
（2）①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）
②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
否（1分） 产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）
③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）
④2H++2e-=H2↑（1分） B（1分）
字词句段篇系列答案
。（08龙岩一中模拟）在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 
2C（g）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）
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（08龙岩一中模拟）工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：
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下列说法正确的是 （ ）
A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环
B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C．图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D．图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环