题目内容
（08龙岩一中模拟）（15分）以下框图中的①③是我国工业生产中的重要反应。D、E常温下为无色气体，X、C 在常温下都是由两种相同的元素组成的无色液体，J为红褐色沉淀。 回答下列问题。
（1）反应①所进行的设备称为 。
(2）J包含的化学键有 。
（3）在反应①中氧化产物是 ，1molB转移的电子数为 mol。
（4）反应④的离子方程式为 。
（5）反应⑤的化学方程为 
。
答案：（15分）
（1）沸腾炉 （2分）
（2）离子键、（极性）共价键 （2分）
（3）Fe2O3 、SO2 ；（2分） 11 （3分）
（4）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O （3分）
（5）Fe2(SO4)3 + 6 NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4（3分）
（08龙岩一中模拟）（15分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是： ，
验证观点②所需的试剂有： 。
（2）探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。
丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。
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丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。
回答下列问题：
① 在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程：
② 在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认为该方案是否可行？ 若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
③ 在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。
④ 在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写a电极的电极反应式： 。则其电解质溶液可以是下列三项的 。
A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液
（08龙岩一中模拟）在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 
2C（g）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）
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（08龙岩一中模拟）工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：
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下列说法正确的是 （ ）
A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环
B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C．图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D．图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环