题目内容
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu，下列说法正确的是（ ）
| A、CuI在反应中失去电子 | B、Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+2 | C、CuI是氧化剂 | D、1mol CuI参与反应有1mol电子转移 |
分析：反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：解：A．反应中CuI被还原生成Cu，得到电子，故A错误；
B．Cu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故B错误；
C．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故C正确；
D．当有4mol CuI参加反应，只有2mol Cu元素的化合价发生变化，转移2mol电子，则1mol CuI参与反应有0.5 mol电子转移，故D错误．
故选：C．
B．Cu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故B错误；
C．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故C正确；
D．当有4mol CuI参加反应，只有2mol Cu元素的化合价发生变化，转移2mol电子，则1mol CuI参与反应有0.5 mol电子转移，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．
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液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（I的化合价反应前后均为-1价的）．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 | B、上述反应中氧化剂是CuI | C、上述反应中Cu元素仅有一半被还原 | D、上述反应中生成64g Cu时，转移的电子数为2NA |
Cu
HgI
+2Cu(反应前后的I均为-1价)。
Cl－ OH－ CO
B．Fe2＋ NO3- Cl－ H＋
Cu2＋＋