题目内容

下列说法正确的是(    )
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长
D．H—Cl的键能为431.8 k J /mol，H—Br的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定
D
A：键能越大，表示该分子越难分解，不正确
B：不正确，例如s—sσ键没有方向性，排除
C：在分子中，两个成键原子核间的距离为键长，不正确
D：正确
练习册系列答案
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下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升华D．氯化钠和蔗糖熔化
（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
                                                    
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为                                                                          
“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A．HClB．HFC．HBrD．HI
（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
                                                                。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
                                                                。
（3）下列采取的措施和解释正确的是           。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生 
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
平衡时体积（L）
V1
V2
V3
反应物转化率
α 1
α 2
α 3
下列说法正确的是          。（填字母序号）
A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                             。
下列说法正确的是
A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28 kJ,则肼燃烧的热化学方程式为______________________
______________________________________；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；△H=+68kJ·mol-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为______kJ.
关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是
①分子中碳原子采用SP2杂化；                   ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体
A．①②B．②③C．③④D．①④

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