题目内容
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（ ）
分析：X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则X为第ⅥA族元素，应为S元素，因O元素无正价；X、Y同周期，且Y原子序数大于X，则Y为Cl元素，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．则R为I元素，Z为Br元素，以此回答题中各问．
解答：解：X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则X为第ⅥA族元素，应为S元素，因O元素无正价；X、Y同周期，且Y原子序数大于X，则Y为Cl元素，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．则R为I元素，Z为Br元素，
A、R为I，原子序数为53，则127R-应含有54个电子，故A正确；
B、根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、有lmolY的单质与水发生反应为：Cl2+H2O═HCl+HClO，转移电子的物质的量为1mol，故C错误；
D、发生反应为：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，在含有I2单质的水溶液中，通入足量SO2气体，则溶液由黄色变为无色，故D正确．
故选C．
A、R为I，原子序数为53，则127R-应含有54个电子，故A正确；
B、根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、有lmolY的单质与水发生反应为：Cl2+H2O═HCl+HClO，转移电子的物质的量为1mol，故C错误；
D、发生反应为：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，在含有I2单质的水溶液中，通入足量SO2气体，则溶液由黄色变为无色，故D正确．
故选C．
点评：本题考查元素化合物的推断，题目有一定的难度，本题的关键是正确推断元素的种类，把握元素周期律的变化规律．
练习册系列答案
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四种离子的电子层结构相同(其中a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )