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从一个关系量的单位,我们可以得出该量的计算公式,如:从摩尔质量的单位:g?mol-1,可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量,因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n,以此类推,物质的量浓度单位是______,其计算公式c=______;由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA=______;气体摩尔体积的单位是______,其计算公式是Vm=______.
根据物质的量浓度单位为mol?L-1,可得出分子应当是物质的量、分母应当是体积,因此物质的量浓度的计算公式为c=
n
V
;阿佛加德罗常数的单位为mol-1,可得出分子应当是个数、分母应当是物质的量,因此物质的量浓度的计算公式为NA=
N
n
;气体摩尔体积的单位是L?mol-1,可得出分子应当是体积、分母应当是物质的量,因此物质的量浓度的计算公式为Vm=
V
n
;故答案为:mol?L-1
n
V
N
n
;L?mol-1
V
n
练习册系列答案
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(2009?徐州二模)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?(K?mol)-1
①该反应能否自发进行与
温度
温度
 有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
b、c
b、c
  (填字母,下同).
a.容器中的压强不变    b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②该反应的逆反应为
(填“吸”或“放”)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是
b=2a,a>1
b=2a,a>1
 (用含a、b的数学式表示).
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
c、d
c、d

a.升高温度      b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来     d.再充入1mol CO2和3mol H2

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