题目内容

从一个关系量的单位,我们可以得出该量的计算公式,如:从摩尔质量的单位:g?mol-1,可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量,因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n,以此类推,物质的量浓度单位是
mol?L-1
mol?L-1
,其计算公式c=
n
V
n
V
;由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA=
N
n
N
n
;气体摩尔体积的单位是
L?mol-1
L?mol-1
,其计算公式是Vm=
V
n
V
n
分析:根据题目信息进行推导:由单位得出表达式.
解答:解:根据物质的量浓度单位为mol?L-1,可得出分子应当是物质的量、分母应当是体积,因此物质的量浓度的计算公式为c=
n
V
;阿佛加德罗常数的单位为mol-1,可得出分子应当是个数、分母应当是物质的量,因此物质的量浓度的计算公式为NA=
N
n
;气体摩尔体积的单位是L?mol-1,可得出分子应当是体积、分母应当是物质的量,因此物质的量浓度的计算公式为Vm=
V
n
;故答案为:mol?L-1
n
V
N
n
;L?mol-1
V
n
点评:本题结合题目信息考查了一个关系量的单位和该量的计算公式的关系,进一步理解了物理量的表达式.
练习册系列答案
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(2009?徐州二模)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?(K?mol)-1
①该反应能否自发进行与
温度
温度
 有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
b、c
b、c
  (填字母,下同).
a.容器中的压强不变    b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②该反应的逆反应为
(填“吸”或“放”)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是
b=2a,a>1
b=2a,a>1
 (用含a、b的数学式表示).
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
c、d
c、d

a.升高温度      b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来     d.再充入1mol CO2和3mol H2

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