题目内容
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）B是______，D是______，G是______，H是______．（填化学式）
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：______，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）A中元素的原子结构示意图为______．
（4）F在溶液中的电离方程式为______．
（5）上述反应中属于氧化还原反应是______（填写序号）
解：反应①是重要的工业反应，A是气体，应为Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反应，应为HClO，生成气体H为O2，则F为HCl，所以C应为Ca（ClO）2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，
（1）由以上分析可知B为CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，故答案为：CO2，CaCl2，HClO，O2；
（2）反应①为Cl2和Ca（OH）2的反应，生成CaCl2和Ca（ClO）2，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空气中可发生：Ca（ClO，）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO，）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）A为Cl2，Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（4）F为HCl，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故答案为：HCl=H++Cl-；
（5）反应①⑤中，有单质参加反应，肯定属于氧化还原反应，故答案为：①⑤．
分析：反应①是重要的工业反应，A是气体，应为Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反应，应为HClO，生成气体H为O2，则F为HCl，所以C应为Ca（ClO）2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握常见物质工业用途以及常见反应，为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．
（1）由以上分析可知B为CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，故答案为：CO2，CaCl2，HClO，O2；
（2）反应①为Cl2和Ca（OH）2的反应，生成CaCl2和Ca（ClO）2，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空气中可发生：Ca（ClO，）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO，）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）A为Cl2，Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，故答案为：；（4）F为HCl，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故答案为：HCl=H++Cl-；
（5）反应①⑤中，有单质参加反应，肯定属于氧化还原反应，故答案为：①⑤．
分析：反应①是重要的工业反应，A是气体，应为Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反应，应为HClO，生成气体H为O2，则F为HCl，所以C应为Ca（ClO）2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握常见物质工业用途以及常见反应，为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．
练习册系列答案
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如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
