题目内容

下列一定能实现的变化是（   ）
A．X2+H2O====HX+HXO（X=Cl、F）
B．M+S MS（M=Fe、Cu）
C．A+H2SO4（浓）AO2（A=C、S）
D．M+ H2SO4（浓）→MSO4+SO2↑+H2（M=Fe、Cu）
C
略
练习册系列答案
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(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为                                     。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积     (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为                                            。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)                                
                                                                        。
以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
 
下列物质间发生化学反应：①Na+O2 ②NH3·H2O+SO2 ③Cu + HNO3 ④FeBr2 +Cl2  ⑤Fe +HCl⑥Zn+H2SO4 ⑦NaHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是
A．①②③④⑥⑦B．①②③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是　　　　
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3
一位海上遇难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海水会致命,主要原因是（    ）
A．海水有苦涩味，根本喝不下去
B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D．海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NaHCO3D．BaCl2
对下列实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有漂白性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒
C
冷浓硝酸可以用铝罐贮存
浓硝酸使金属铝发生钝化
D
SO2使氢氧化钠的酚酞溶液褪色
SO2具有酸性
 
下列事实得出的结论正确的是（   ）
A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2
C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

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