题目内容

下列事实得出的结论正确的是（   ）
A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2
C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
A
略
练习册系列答案
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加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。
（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式              。
（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率       ；原因是                                 。
（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式               ，则该碘酸钾的纯度为     
下列一定能实现的变化是（   ）
A．X2+H2O====HX+HXO（X=Cl、F）
B．M+S MS（M=Fe、Cu）
C．A+H2SO4（浓）AO2（A=C、S）
D．M+ H2SO4（浓）→MSO4+SO2↑+H2（M=Fe、Cu）
下列物质不能使品红溶液褪色的是
A．氯化钠B．氯水C．二氧化硫D．臭氧
下列说法中正确的是（   ）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %
C．已知H+(aq)+ OH-­­(aq) = H2O(l)；△H =" -57.3" kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL
1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
下列叙述正确的是（   ）
A．C(石墨，s) C(金刚石，s)△H>O，所以金刚石比石墨稳定
B．FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电
C．和的质子数相同，互为同位素
D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是
A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色)C．NO(无色)D．铁锈(黑色)
下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．NaOHB．NaHCO3C．NaClD．Na2CO3
下列金属与水反应最剧烈的是
A．LiB．AlC．RbD．Ca

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