题目内容
【题目】关于下列物质分离的方法不正确的是( )
A.分离氯化钠和氯化银的混合物,可用溶解过滤的方法
B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠,可用蒸发的方法
C.分离酒精与四氯化碳的混合物,可用蒸馏法
D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳,可用萃取法
【答案】D
【解析】
A、氯化银不溶于水,氯化钠易溶于水,可用过滤方法分离,选项A正确;
B、从碳酸钠溶液中得到碳酸钠,可用蒸发结晶的方法,选项B正确;
C、酒精和四氯化碳相互溶解,沸点不同,可用蒸馏法分离,选项C正确;
D、若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳,可用蒸馏的方法,选项D不正确。
答案选D。
【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(实验一)测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(1)鼓入空气的作用是_____________________。
(2)反应结束后,给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸,写出其主要的电离方程式为____________________。
(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出表达式即可)。
(实验二)测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00mL稀释液,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
(4)步骤②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。
(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
消耗KMnO4溶液体积/ml | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=__________。
【题目】除去下列物质中杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 |
A | CO2 | HCl | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
B | HNO3溶液 | H2SO4溶液 | BaCl2溶液 | 过滤 |
C | NaCl溶液 | 碘(I2) | 酒精 | 萃取、分液 |
D | CO | CO2 | NaOH溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D