题目内容

在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（    ）
A．32gO2B．15gNOC．34gNH3D．80gAr
B

试题分析：14gN2具有相同分子数目的是0.5NA。
A项：1 NA；B项：0.5 NA；C项：2 NA；D项：2 NA；故选B。
点评：本题考查的是物质的量的相关计算，题目难度不大，利用好公式n=m/M，是解题的关键。
练习册系列答案
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在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为                                                  
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙
下列说法中不正确的是                                              
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / L
D．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.
19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：
（1）混合气体中NO和NO2的体积比 ？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
下列物质中含氢原子数最多的是
A．2 mol CH4B．3 mol NH3C．4 mol H3PO4D．5 mol H2
0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比(   )
A．5：2B．3: 1C．2：5D．1：1
10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为（   ）
A．0.4 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．0.21 mol/L
为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            
试剂； 现象：                                                     。
（2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

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