Question

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
④2s末，物质A的转化率为70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL﹣1s﹣1 ， 依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①2s后测得A的浓度为0.6molL﹣1 ， 则v（A）= =0.3mol/（Ls），故①正确；②用物质B表示反应的平均速率= mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故②错误；③2s末物质B的浓度= =0.7molL﹣1；故③正确；④2s末物质A的转化率= ×100%=30%；故④错误；故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．