Question

下列叙述中正确的是

1. A.
   加热蒸干灼烧FeCl₃溶液，最后所得固体为Fe（OH）₃
2. B.
   将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
3. C.
   pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同
4. D.
   若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

Answer 1

D
试题分析：A加热FeCl₃溶液,由于氯化铁水解产生氢氧化铁和氯化氢，氯化氢又挥发性，会随着水分的蒸发而挥发掉，蒸干得到固体为Fe（OH）₃灼烧，Fe（OH）₃分解产生氧化铁和水最后所得固体为Fe₂O₃。错误。B在醋酸溶液稀释的过程中氢离子、醋酸根离子的浓度降低，但由于溶液中存在水的电离平衡。在溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是个常数。所以在醋酸溶液稀释的过程中氢离子浓度降低，氢氧根离子的浓度增大。错误。C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸中氢离子的物质的量相等。由于硫酸是强酸，全部电离；醋酸是弱酸，部分电离。所以最终产生氢离子的物质的量是醋酸大于硫酸。分别与足量锌充分反应，产生氢气的量醋酸的也就大于硫酸的。错误。D．盐的水解规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都强不水解。由于弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB。正确。
考点：考查盐的水解规律的应用及溶液稀释问题的知识。