Question

【题目】某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌B.铁C.铝D.镁

Answer 1

【答案】C

【解析】

标况下11.2L氢气的物质的量=mol=0.5mol，故10g提供的电子为0.5mol×2=1mol。

A.Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65×=32.5g；

B.Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56×=28g；

C.Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27×=9g；

D.Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24×=12g；

提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al；

故选：C。