题目内容

【题目】1100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉,则被溶解的铜的质量为____________g

2在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L

3若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉,测得反应后的溶液中Fe2+Fe3+的浓度之比为1:1,则加入铁的质量为____________g

4100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量FeFeOFe2O3的混合物,充分反应后,放出气体224mL(标准状况下),且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液___________mL

【答案】11.9225.761.34431.3444700

【解析】

试题分析:1100 mL 0.8mol/L硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08mol根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O反应的铜的物质的量为0.03mol质量为0.03mol×64g/mol=1.92g,故答案为:1.92

2根据3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O反应的铜的物质的量为×0.08mol=0.12mol,因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有(0.12mol-0.03mol)×64g/mol=5.76g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09mol××22.4L/mol=1.344L,故答案为:5.761.344

3设加入铁的物质的量为x100 mL 0.8mol/L硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08mol,被还原的硝酸的物质的量为0.08mol-×2-×3,根据得失电子守恒,有(0.08mol - × 2 - × 3) × (5-2) = × 2 + × 3,解得x=0.024mol,铁的质量为0.024mol×56g/mol=1.344g,故答案为:1.344

4HNO3的物质的量为0.1L×0.8mol/L=0.08mol,生成NO的物质的量为:=0.01mol,所以与一定量FeFeOFe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.08mol-0.01mol=0.07mol,再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所得溶液的溶质为NaNO3,所以需要NaOH的物质的量为:n(NaOH)=n(NO3-)=0.07mol,则所加NaOH溶液的体积最少是=0.7L,即700ml,故答案为:700

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