Question

【题目】有以下反应方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl + 3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2

E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O G.KClO3+6HCl(浓)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑

H.HgS +O2=Hg + SO2

I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________

（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________

（3）所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________

II.已知力程式G: KClO3+ 6HCI(浓)=KCl + 3H2O+ 3Cl2↑

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________

（2）标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________

（3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________

Answer 1

【答案】 A C DH EG 2.5NA(或者1.505×1024) 5:1

【解析】A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低； B、2KClO32KCl + 3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O只有Cl元素的化合价变化；D、2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；E、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；G、KClO3 +6HCl(浓)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑，只有Cl元素的化合价变化；H、HgS +O2=Hg + SO2，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低。

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的是A；（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应的是C；（3）所有元素均参加氧化还原反应的是DH；（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应EG；II.反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为；（2）由方程式可知：每生成3molCl2,转移的电子数为5mol，标准状况下当有33.6L的氯气放出时，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2转移电子的数目是 ；（3）上述反应中，由-1价升为0价的氯占5/6,即氧化产物点5/6，由+5价降为0价的氯占1/6，氧化产物和还原产物的质量比为 。