题目内容
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 一定条件下，将1molN2和3molH2H混合，充分反应后转移电子数为6NA | |
| B． | 常温下，5.6gFe与足量浓硝酸作用转移电子数一定为0.3NA | |
| C． | 65gZn与一定量的浓硫酸反应至完全溶解，转移电子数一定为2NA | |
| D． | 6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有硫原子的数目为0.1NA |
分析 A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；
C．锌为+2价金属，65g锌的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子；
D．S2、S4、S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子．
解答 解：A．合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6NA，故A错误；
B．常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，故B错误；
C．65g锌的物质的量为1mol，1mol锌完全反应生成1mol锌离子，转移了2mol电子，转移电子数一定为2NA，故C正确；
D．6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确可逆反应特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．
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17．在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n（CO2）/mol | 0 | 0.6 | 0.96 | 1.5 | 1.5 |
| A． | 反应在0～3s内的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1 | |
| B． | 24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（CO2）=0.76mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
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| D． | 在T温度下，起始时向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，达到平衡时，CO2的转化率等于25% |
18．如图是某煤发电厂处理废气的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用此废气处理工艺不能减少SO2的排放 | |
| B． | 该过程发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 | |
| C． | 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 | |
| D． | 可用NaOH溶液检验废气处理是否达标 |
15．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示．
（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上．
（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），B、D量元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
，AB、两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3（用化学式表示）．
（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示．（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | ----------------- | |||||||
| 二 | ||||||||
| 三 | ||||||||
，AB、两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3（用化学式表示）．（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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①苯不能使KMnO4溶液褪色
②苯中碳碳键的键能均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
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④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
| A． | ②③④⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |
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