题目内容
某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质,设计了如下的实验装置图:
(一) 制取纯净的氯气
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(1)写出A中反应的化学方程式:______.
(2)B中加入的物质是:______作用是:______.
(3)C中加入的物质是:______作用是:______.
(4)E中反应方程式为:______.
(二) 验证氯气的性质:
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(1)B中发生反应的方程式为:______.
(2)C中发生反应的方程式为:______.
(3)D中的反应方程式为:______.
(一) 制取纯净的氯气
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(1)写出A中反应的化学方程式:______.
(2)B中加入的物质是:______作用是:______.
(3)C中加入的物质是:______作用是:______.
(4)E中反应方程式为:______.
(二) 验证氯气的性质:
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(1)B中发生反应的方程式为:______.
(2)C中发生反应的方程式为:______.
(3)D中的反应方程式为:______.
(一)(1)浓盐酸有还原性,二氧化锰有氧化性,浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水.
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)浓盐酸有挥发性,浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气,所以氯气中混有氯化氢和水蒸气;氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水除去HCl气体.
故答案为:饱和食盐水;除去Cl2中混有的HCl气体;
(3)浓硫酸有吸水性,且不和氯气反应,所以可用浓硫酸干燥氯气;
故答案为:浓硫酸;干燥氯气;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气.
故答案为:2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O;
(二)(1)氯气有氧化性,能置换出碘化钾中的碘,故答案为:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(2)氯气有氧化性,能把亚硫酸钠中的硫元素氧化成最高价,本身被还原成-1价,故答案为:Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl;
(3)氯气有氧化性,能把变价金属离子氧化成最高价,本身被还原成-1价,故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
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(2)浓盐酸有挥发性,浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气,所以氯气中混有氯化氢和水蒸气;氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水除去HCl气体.
故答案为:饱和食盐水;除去Cl2中混有的HCl气体;
(3)浓硫酸有吸水性,且不和氯气反应,所以可用浓硫酸干燥氯气;
故答案为:浓硫酸;干燥氯气;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气.
故答案为:2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O;
(二)(1)氯气有氧化性,能置换出碘化钾中的碘,故答案为:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(2)氯气有氧化性,能把亚硫酸钠中的硫元素氧化成最高价,本身被还原成-1价,故答案为:Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl;
(3)氯气有氧化性,能把变价金属离子氧化成最高价,本身被还原成-1价,故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
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