题目内容

下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是
A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量的氨水反应
C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应
B

试题分析：A选项，产物为偏铝酸钠。B选项，正确。C选项，产物为偏铝酸钠。D选项，产物为偏铝酸钠。
练习册系列答案
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下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

（1）请写出反应①的化学方程式___________________________________________。
（2）检验D溶液中Y离子的方法是_____________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。
有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为
A．1：1B．2：1C．3：2D．2：3
铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。
（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。
关于该反应，下列说法中，正确的是          （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金   b．反应过程中只有一种元素被还原
c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂           d．当转移1 mol电子时，产生16 g S
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。该反应中，高铁酸钾表现        （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是                                      。
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①                                            ；
②                                            。
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①NaHCO3    ②Al2O3    ③Al(OH)3   ④Al     ⑤(NH4)2CO3
A．全部B．①②③
C．①②③⑤D．②③④
据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：

请回答：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品____________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）氧化铝熔点高达2050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是__________________________。
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：__________________________________________(用化学方程式表示)。
（4）工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：
________________________________________________________________。　
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为      。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：                               。
（3）原混合物中NaOH的质量是    g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为    mL。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________；
向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是  

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